（1）①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

（2）在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

（3）能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

（5）从⑤到的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

（6）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写）

（7）用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

（8）写出①与③形成的化合物的电子式_______、结构式为_______

（9）元素③与元素⑩相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_____（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑩的单质状态不同

B．③的简单氢化物比⑩的简单氢化物稳定

C．③的简单氢化物的沸点比⑩的简单氢化物的沸点高

D．③的单质能与⑩的简单氢化物反应生成⑩

(1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。

(2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。

(3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。

(4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。

(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。

A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

B．遇FeCl3能显紫色

C．苯环上具有两个位于对位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____。

A.含有两种元素的物质一定是混合物

B.石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化

C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

D.碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体

（1）若得到0.06molSO3，求达到平衡时SO2的浓度_______。

（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比_______。

（1）甲池是______装置；

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是______；

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______；

（4）乙池中反应的化学方程式为______；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______（填序号）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

A. 将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目

B. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

C. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

D. 氧化还原反应的本质：有电子转移

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

A.AlB.LiC.CaD.Fe

Ⅰ． 氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量

D.压缩体积 E.分离出氨气

（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

①计算此温度下的化学平衡常数K=______，

②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)由下图可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。