(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

假设1：Cu2+的浓度较大所致；

假设2：溶解了生成的NO2。

探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

【题目】温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（　）

A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p

【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料

(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4

Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。

Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。

①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了NH3。

②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。

(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列分析正确的是________。

a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)

b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度

c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离

(4)将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。

①pH=3时，吸附的主要微粒是_______。

②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：_________。

A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:

D. 基态碳原子的最外层电子排布图:

A.氢氧化钠与盐酸反应B.氢气在氯气中燃烧

C.过氧化钠与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑

C. 金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑

A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2

C.HCl、H2OD.金刚石、SiO2