试回答:

（1）仪器A的名称是__________;

（2）C装置的作用是__________;

（3）D 装置的作用是__________;

（4）E中发生化学反应的方程式为:_____________________________;

（5）烧杯G 中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。

A.3gH2B.6.02×1023个H2C.44.8LH2D.0.5molH2

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________

（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

（3）用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_______________________，该实验的原理是____________________________________。

（4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________ 。

(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。

(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。

(3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。

(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。

(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。

②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)

（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。

（2）加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。

（4）将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: __________________________________。

A.蔗糖B.蛋白质C.油脂D.纤维素

A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-

【题目】t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为__________。

（2）x=__________；平衡常数K=____________。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）____。

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

A.食用油变质B.塑料文具盒老化C.工业合成氨D.钢铁闸门腐蚀

A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液