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【题目】反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表:下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×102 | 2.4×104 | 1×105 |
A. 该反应的△H>0
B. 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,则该反应温度在0-100℃之间
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【题目】SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。
(1)写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。
(2)SiO2耐腐蚀,但易溶于氢氟酸,写出化学反应方程式: ______________。
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【题目】山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂,山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)B中含氧官能团名称是___________
(2)①的反应的类型是___________,③的反应条件是___________
(3)②的反应方程式为____________________________________________________________
(4)D有多种同分异构体,写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式______________
Ⅰ.分子中所有碳原子在一个环上,且只有一个环
Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子
Ⅲ.当羟基与双键碳原子相连接时,这种结构是不稳定的,易发生如下转化:
(5)苯甲酸钠( )也是一种重要的防腐剂,写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。(其他试剂任选)_______________
(合成路线常用的表示方式为AB……目标产物)
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【题目】中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石:4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金刚石),以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
熔点(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点(℃) | 882.9 | 1850(分解产生CO2) | ---- | 4250 |
(1)若反应在常压、890℃下进行,写出该反应的平衡常数表达式_____________________,若3v正(Na)=4v逆(CO2),则_____(选填序号)。
a.反应肯定达到平衡 b.反应可能达到平衡 c.反应肯定未达平衡
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,5min内,测得金刚石的质量增加了6 g,该时间段内v(CO2)=______________,若反应温度由890℃升高到1860℃,则容器内气体的平均相对分子质量将________(选填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(3)反应中还有石墨生成,已知:C(石墨) C(金刚石),若升高温度,生成的碳单质中,金刚石的含量将增大,则该反应的正反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示,反应至A点时,未产生二氧化碳,请用离子方程式解释原因:_________________,继续滴加盐酸,反应至B点,B点溶液中溶质的化学式是__________。
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【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:,下列叙述错误的是( )
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C. 在此反应中作还原剂
D. R的分子式为
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【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空:
(1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。
(2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>、=或<)。
(3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。
(4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________。
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【题目】常温下,下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)
A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合,混合液的pH=3.5
B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12
C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍,得到混合溶液的pH=5
D. 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12.7
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【题目】25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H++OH- △H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 将水加热,Kw增大,pH不变
C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D. 向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移动,c(H+)降低
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