请回答：

（1）盐 M 的化学式是_________；

（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；

（3）向溶液 A 中通入H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

A. R的最高正价为＋3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

(1)钒原子的核外电子排布式为________________，在元素周期表中的位置为______。

(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形；气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为______________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_____________。

(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为__________ g/cm3。

A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡

已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色。

（1）写出B与水反应的离子方程式_______________________________

（2）A＋B→D反应化学方程式___________________________________

（3）F→D的离子方程式是：____________________________________

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

A.体系中气体的密度保持不变

B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等

D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

(4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

①该反应的平衡常数K=_____________。

②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。

(2)X的最大值为_________mL。

A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

请回答：

（1）E中浓硫酸的作用____________。

（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。

（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。

A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降

C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量

A.小苏打可用于配制发酵粉B.水玻璃可用作食品防腐剂

C.普通玻璃属于无机非金属材料D.生铁和钢含碳量相同