A.Fe2+→Fe3+B.HClO→HClC.Cl2→Cl-D.SO2→S

【题目】2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ）

A. b点达到了平衡状态

B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C. d点：v(正)<v(逆)

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

（1）加入NaOH 0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________，

（2）镁和铝的总质量为________g

（3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

A. 通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是从右到左

C. 电解过程中阳极附近pH增大

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的KIO3生成

已知:①B能发生银镜反应,D属于常见的高分子,G分子中含有2个六元环

②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C（COOR′）2

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

回答下列问题：

(1)B的化学名称是__________。

(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①—④中属于取代反应的是________。

(3)反应⑦的化学方程式为________________________________________。

(4)下列有关说法正确的是___________ (填标号)。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c．G分子中的所有碳原子可能共面

d．化合物W在一定条件下可发生加聚反应

(5)H是的同系物，相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有___________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为____________。

(6)观察上述流程，结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线_________。(二元羧酸可部分酯化)

I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

(1)查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是___________，理由是___________。

②图中表示的化学平衡常数：M___________N(填>、=、<)

③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________。

Ⅱ.CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

①到达平衡时若升高温度，则上述平衡___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②转化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①该电池的负极是___________(填a或b)，负极电极反应式为___________；

②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。

A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料

B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料

C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2

D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品