[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 标准状况下.22.4LCHCl3中含有的分子数为NAB. 1L 0.1mol·L-1的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NAC——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

C. 白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA

D. 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

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【题目】在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(　　)

A.B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.：：：3：2

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【题目】下列说法正确的是(　　)

A.晶体中既含有离子键，又含有共价键

B.晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应

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【题目】有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.碱性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-

B.酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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【题目】下列各种说法中错误的是：

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg