①固体燃料粉碎　②液体燃料雾化　③煤经气化处理　④通入足量的空气

A.①③B.①②③C.①③④D.全部

A. 标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

A. C、D的简单离子均能促进水的电离

B. C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键

C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________

（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________

（3）装置II的作用是________________

（4）下列说法正确的是________________

A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色

B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉

A.-2B.+2C.+4D.+6

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫

C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用

C. 容量瓶在使用前进行检漏 D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

A. 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）

D. 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成