A.稀盐酸，铁片，铜片

B.氯化亚铁溶液，铜片

C.氯化铁溶液，铜片

D.氯化铜溶液，铁片

A. 分子式为C12H22O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

C. 1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

D. 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

（1）金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式： _____________________________

（2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热（离子方程式）___________________。

（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉____________________________________________。

（4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板离子方程式__________________________。

（5）碳与二氧化硅在高温条件下反应___________________________________。

（6）工业上电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为_______________________

A.18O 与16O 的物理性质相同

B.18O 与 16O的化学性质相同

C.18O 与 16O的质子数相同

D.18O与 16O的中子数不同

A.MgB.AlC.CuD.Ag

（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是（ ）

A.Ba2＋一定存在B.100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉ

C.Na＋不一定存在D.Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 该温度下，平衡常数值为400

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B. 4.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA

C. 标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子

D. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g

C.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）

D.混合物中NaOH的质量2.40g