(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

查阅资料：

①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能与Na2O2发生类似反应。

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+且有无色气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

I.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。

（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。

（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。

③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL

（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO2的纯度为___________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比碳酸强_________________________________。

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：______________________。

（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。

（5）操作a的内容是_______________________________________________________。

【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。

（1）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________(填序号)正确。

（2）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。由图可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c点v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

①T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。

a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A c.适当缩小容器的体积 d.升高反应体系温度

③同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反应条件不变，该反应平衡________移动。(填“向右”、“不”、“向左”)

④维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，混合气体中B的物质的量分数是___________。

(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。

A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。

A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

A.加热B.增加Fe的质量

C.滴加几滴CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

【题目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是

A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH-向电极a移动

C. 正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O