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【题目】请分别以钙和碳为例,用化学方程式表示下列转化关系

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO3

A. ___________________________

B. ____________________________

C. ____________________________

D.____________________________

E. ____________________________

F.____________________________

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【题目】下列各组物质中,所含分子数相同的是

A. 10g H2 10g O2 B. 5.6L N211g CO2

C. 9 g H2O 0.5 molBr2 D. 224mL H2(标况)0.1 mol N2

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【题目】碳、氮元素是构成生物体的主要元素,在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题:

(1)氮原子核外有___________种不同运动状态的电子,基态氮原子核外电子排布图为___________

(2)已知:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2

①与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有___________种。

②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。

(3)物质中与CO32中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为___________

(4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中铜原子的价电子排布式:___________,BF4的空间构型为___________。写出与BF4互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式:______________________

(5)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________

②已知该晶胞的边长apm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为___________

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【题目】CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2H2为原料合成甲醇技术获得应用。

(1)已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) H1=-363 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) H2=-571.6kJ/mol

H2O(1)====H2O(g) H3=+44 kJ/ mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应热H=___________

(2)该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al2O3。催化剂活性组分为单质铜,因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式:__________________________________________。使用不同催化剂时,该反应反应热H__________(相同不同”)

(3)该反应可以看作以下两个反应的叠加:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数K1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡常数K2

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)

(4)反应过程中,发现尾气中总会含有一定浓度的CO,为了减少其浓度,可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)

(5)为了提高反应速率,采取的措施可以有___________

A.使用高效催化剂 B.在较高压强下进行 C.降低压强 D.充入高浓度CO2

(6)有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH,其原理如图所示:

则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极,则在水溶液中,该极的电极反应为______________________

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【题目】某无土栽培用的营养液,要求KClK2SO4NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148.若配置该营养液,取214gNH4Cl,则需KClK2SO4的质量分别为(

A.53.5g214gB.37.25g348g

C.74.5g696gD.149g696g

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【题目】我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是(  )

A.青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物

B.青蒿素具有可燃性,可燃性属于物理性质

C.青蒿素中CHO的质量比为90∶11∶40

D.青蒿素的相对分子质量为141

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【题目】a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是

A. 平衡后氨气的分解率为×100% B. 平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

C. 反应前后气体的密度比为a/b D. 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g

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【题目】建国70周年阅兵式上,飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出,送入高温尾气中,尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾,形成“彩烟”。下列有关说法正确的是(

A.彩烟是一种纯净物

B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系

D.拉烟原理与焰色试验的原理相同

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【题目】如图所示,圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反应完全后,产生氢气 180mL

1)根据实验数据计算,气体的摩尔体积为_____

2)反应过程中,装置内空气没有排除,空气的体积对实验结果____(填)影响,请简述理由:________

3)有同学认为:若镁条中混有杂质,则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确?____________

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【题目】有一处于平衡状态的反应X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动, 应选择的条件是

①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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同步练习册答案