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【题目】按要求填空:
(1)某原子含有6个质子和8个中子,用核素符号表示该原子___(用元素符号表示)。
(2)写出HClO的电子式___,CS2的结构式___。
(3)S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四种离子半径由大到小顺序为___,H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为___。
(4)Na2O2中含有的化学键类型为___。
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【题目】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,同时产生苍白色火焰,下列说法正确的是
A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应
C.断裂H-H键放出热量D.形成H-Cl键吸收能量
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【题目】从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是( )
A.分解反应B.化合反应
C.置换反应D.复分解反应
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【题目】如图是某空间站能量转化系统的局部示意图:其中燃料池采用KOH溶液为解液,下列有关说法中不正确的是( )
A.燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B.该能量转化系统中的水可以循环利用
C.背日面时,燃料电池负极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D.向日面时,水电解产生的H2和O2的体积比为1:2(相同条件)
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【题目】比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是( )
A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂
B.都选择了较高的温度
C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法
D.都采用了高压的生产条件
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【题目】常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度:②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下,向体积为VL的容器中充入2mol HI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量
B. 加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快
C. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1
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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
(1)在密闭容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
①当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是__________
②升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
(2)该反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
①t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?
t1______________,t3_____________,t4___________。
②下列时间段中,氨的百分含量最高的是______
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
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