（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号）

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。（填序号）

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。（注：B,C,D均为无色物质）

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

A.溶解物质时搅拌

B.蘸取少量溶液做焰色试验

C.过滤时向漏斗中转移液体

D.配制一定物质的量浓度的溶液时引流

A.35.5gB.71gC.119gD.142g

（1）写出B原子结构示意图___

（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。

（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。

（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。

（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。

（1）下列反应属于放热反应的是___

A、铝片与稀H2SO4反应制取H2

B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C、葡萄糖在人体内氧化分解

D、氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba（OH）28H2O与NH4Cl固体反应

（2）一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应，经5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___：用SO3表示这段时间该化学反应速率为___，以下操作会引起化学反应速率变快的是___。

A、向容器中通入O2B、扩大容器的体积C、使用正催化剂D、升高温度E．向容器中通入氦气

（3）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___处通入（填“a”或““b“），电池内部H+向___（填“左”或“右”）移动，写出正极的电极反应式___。

A.NB.SC.ClD.Al

A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO

A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.饱和食盐水