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【题目】当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护,我国政府也相应地采取了一些措施,你认为下列做法与政府措施相符合的是 ( )。
①净化工业“三废”
②大量植树造林,禁止乱砍滥伐
③减少使用煤、石油等燃料,更好地利用太阳能、风能、地热等
④为提高农作物产量,提倡农民大量施用化肥
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④
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【题目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W,B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应,A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。
下列说法正确的是:
A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B. A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等
D. Y与W 两物质的化学键类型相同
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平该方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
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【题目】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示,试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________;②________;③________;④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A.品红溶液 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。
(3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。
(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。
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【题目】现有H+浓度均为0.1mol/L的醋酸甲和盐酸乙:
(1)请写出醋酸的电离常数的表达式:_____。
(2)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,加入足量的金属镁,开始反应时的速率:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氢离子浓度:前者是后者的_____。
A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍
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【题目】锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置,二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是( )
A.锗不能与强碱反应B.氢氧化锗具有两性
C.氧化锗易溶于水D.氧化锗的化学式为Ge2O3
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【题目】下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物,互为同系物
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【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:
(1)仪器A的名称是________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
(2)装置B中盛放液体是___,气体通过装置B的目的是__________________,装置C中盛放的液体是_________。
(3)D中反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是_____,反应的离子方程式是___________。
(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加__装置。
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【题目】汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1 200 kJ·mol-1。在一定温度下,向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示:
(1)0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=________,从11 min起其他条件不变,压缩容器的容积变为1 L,则c(NO2)的变化曲线可能为图中的________(填字母)。
(2)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v逆(NO2)=v正(N2)
D.容器内混合气体密度保持不变
(3)写出该反应平衡常数表达式:______,增大压强平衡______(填“正向”“不”“逆向”)移动,平衡常数______(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像表示正确的是_______(填序号)。
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