【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A．X表示温度

B．L2＞L1

C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常数 K(M)＞K(N)

（1）多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na2S4中存在的化学键有：___________。

A.离子键 B.极性共价键 C.π键 D.非极性共价键

（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。

（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。

（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：

①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________；

②NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。

A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol

（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，则H－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm－3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]

（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=___________。

反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

副反应：

反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=____________________________________________。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH3OH→H+·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

历程iv：·H+·H→H2

下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；

②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

③650℃~750℃，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。

（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。

A.冰融化成水放出热量

B.生成物的总能量一定低于反应物的总能量

C.金属与酸反应生成氢气的过程吸收热量

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

回答下列问题：

（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

（2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

（3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

（4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

（5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

（6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

实验步骤

①按图连接好装置，检查气密性；

②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50℃进行实验；

③反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________________________________________。

（3）C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50℃，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

（4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_____________________。

（5）指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)

A. 装置①用于测定生成氢气的速率

B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C. 装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

A. N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

B. 常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%

C. Ka(HX)数量级为10－9

D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂

A. 反应总过程ΔH<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. FeO+也是该反应的催化剂

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应

A.NH3B.NO2C.SO2D.SO3