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【题目】如图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2 N2O4 △H=-57kJ/mol,当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2g苛性钠时:
(1)C中的气体颜色______;(填“变浅” 或“变深”).
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,达到平衡时,c(NO2)=0.0125mol/L,c(N2O4)=0.0321mol/L,则NO2的起始浓度为 _____________,NO2的转化率为________.
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【题目】格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得,广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料()的合成路线。
(1)写出反应Ⅰ的反应条件____,反应Ⅱ的反应类型为____,化合物C的名称是____。
(2)写出下列物质的结构简式: E____ , F____。
(3)写出苯 → C的化学方程式:____
(4)A有多种同分异构体,其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体(含-MgBr结构)有____种。
(5)设计原料()合成产物()的合成路线:____
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【题目】二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3是____酸(填“强”或“弱”)。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有____性。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
已知:CS2和H2S均有毒:CS2不溶于水,沸点46℃,与C02某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为____。
②B中发生反应的离子方程式是____。
③反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2 一段时间,其目的是____。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度,可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____,若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:
回答下列问题:
(1)p1、p2、p3的大小关系是______________,欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa时,1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V,CO2的转化率为_________,该反应的平衡常数K= 。
(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃,压强降至0.1013 MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?_______,二者之间有何关系?____________________。
(4)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为:
化学键 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算,H1= ,它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中碳氢键数目为6NA
B. 标准状兄下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA
D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
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【题目】下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.碳酸钙中滴加盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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【题目】下列有关性质的比较,错误的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.沸点:H2S>H2O
C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2
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【题目】已知下列反应:
① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol
③ 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)碳(C)的燃烧热为_______________________ 。已知碳的两种同素异形体的转化如下:C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ,则从能量角度判断:稳定性更大的是_________________(填名称)
(2)写出能表达反应③意义的一个热化学方程式_________________________________________________,向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸,恰好完全反应时的热效应为△H4 ,则△H3_________△H4(填“>”,“=”或“<”)
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【题目】下列反应HCl作还原剂的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.
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