A. a与互为同分异构体

B. b中所有的碳原子不可能处于同一平面

C. b生成1mol至少需要3molH2

D. a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________

A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化

C. 氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和H2

D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

A.原子半径：Ｗ＜X

B.Y在自然界中只以化合态形式存在

C.气态氢化物热稳定性：Ｚ＜Ｗ

D.Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ

(1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。

(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。

(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。

(4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。

(5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。

计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________

(1)直接作燃料

已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol

CO燃烧热的热化学方程式为__________。

(2)生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2，交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：

CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2

①气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因____________________________________________。

②通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)：V(N2)=__________。

(3)合成氨后的气体应用研究

①氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min时反应达平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=__________mol。设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，则α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K__________(填增大”“减小 ”或“不变”)

②氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为__________。

【题目】已知：①；

② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。

（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）

（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是:_____________________；正极电极反应式_______________

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________