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【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________________

(2)实验时图中所示操作的先后顺序为________(填编号)

(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填偏高”、“偏低无影响”)

①称量时误用左码右物________ ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________

③向容量瓶加水定容时俯视液面________ ④摇匀后液面下降,再加水至刻度线________

(4)所需Na2CO3固体的质量为____g;若改用浓溶液稀释,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.

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【题目】某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

实验步骤如下:

①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸);

②在三颈瓶里装15 mL甲苯;

③装好其他药品,并组装好仪器;

④向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌;

⑤控制温度,大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现;

⑥分离出一硝基甲苯。(已知:甲苯的密度为0.866 g·cm-3,沸点为110.6 ℃;硝基苯的密度为1.20 g·cm-3,沸点为210.9 ℃)

根据上述实验,回答下列问题:

(1)实验方案中缺少一个必要的仪器,它是________。本实验的关键是控制温度在30 ℃左右,如果温度过高,产生的后果是__________________________

(2)简述配制混酸的方法:________________________________,浓硫酸的作用是_________________

(3)L仪器名称是________,进水口是________

(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式:______________,反应类型为:________

(5)分离产品方案如下:

操作1的名称是________

(6)经测定,产品1的核磁共振氢谱中有3个峰,则其结构简式为________________

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【题目】下列有关电池的说法不正确的是(  )

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铜锌原电池工作时,电子沿溶液从铜电极流向锌电极

C. 燃料电池的能量转换率超过80%

D. 锌锰干电池中,锌电极是负极

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【题目】下列反应中,不属于加成反应的是(

A.在一定条件下苯与液溴反应制取溴苯

B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C.在一定条件下,乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

D.苯在镍的催化作用下与氢气反应得到环己烷

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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分:

(1)①表示的元素名称是____,②对应简单离子结构示意图为_____,简单离子半径比较②______④。(大于小于等于”)

(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。

(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________

(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______

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【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A. 电极Y应为Li

B. X极反应式为FeS+2Li++2e=Fe+Li2S

C. 电解过程中,bNaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

l)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)钾的焰色反应为_____色,发生焰色反应的原因是__________________________________

3)叠氮化钾(KN3)晶体中,含有的共价键类型有_____________N3-的空间构型为__________

4CO能与金属KMn形成配合物K[Mn(CO)5]Mn元素基态原子的价电子排布式为______________

5)原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图。其中原子坐标参数A000)、Bl00),则C原子的坐标参数为_____________

6)钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为____________pm,晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3

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【题目】某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),甲同学设计实验如下表:

实验编号

盐酸浓度(mol·L1)

铁的状态

温度/°C

1

2.00

块状

20

2

2.00

粉末

20

3

1.00

块状

20

4

2.00

块状

40

请回答:

(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是________

(2)实验______________是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号,下同);实验____________是研究温度对该反应速率的影响。

(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图,则曲线cd分别对应的实验组别可能是_____________

(4)乙同学设计了下列一组实验:所用铁块的形状、质量均相同,所用酸的体积相同,其浓度如下,你认为产生氢气速率最快的是______

A 18.4mol·L1硫酸 B 5.0mol·L1硝酸 C 3.0mol·L1盐酸 D 2.0mol·L1硫酸

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【题目】从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答:

(1)以石油为原料,获取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代号)

A 水解 B 裂解 C 分馏

(2)乙烯的结构简式是__________B分子中官能团的名称是__________

(3)AB反应的化学方程式是_________,反应类型是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)

(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

实验时,为分离出乙酸乙酯中混有的少量AB,试管中应先加入__________,实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________ (用化学方程式表示),最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________

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【题目】A—E五种物质都含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示,其中A为淡黄色固体化合物,B为单质。

1)固体A的名称为____,单质B的常见用途有:_____(任写一条)。

2)写出下列反应的化学方程式

B→C__________

A→D__________

3)写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_____,其溶液有漂白作用,漂白原理是______。(写反应方程式)

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同步练习册答案