A.天然橡胶B.丁苯橡胶C.氯丁橡胶D.有机硅橡胶

(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。

(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是_________。

②能证明钠的熔点低的现象是_________。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B. 58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元

C. 常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

A. 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C. 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

D. 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠的变化现象________。

(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

A. a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)

B. 水的电离程度：a点小于c点

C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1

D. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

A. 左室电极为该电池的负极

B. 右室电极反应式可表示为：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O

C. 左室电极附近溶液的pH增大

D. 工作时中间室的Cl－移向左室，Na+移向右室

【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)

A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠

B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性

C.过程④只发生了物理变化

D.最后得到的白色固体是NaOH

步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

B. 该反应为吸热反应

C. Fe2+是该反应的催化剂

D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋