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【题目】写出下列物质在水中电离的方程式:

(1)硫酸__________________________________

(2)氢氧化铁______________________________________

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【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙,如图是三种分子的模型图,根据微观示意图得出的结论错误的是

A. 甲的化学式为C2H4

B. 乙和丙都属于氧化物

C. 化学反应前后分子的种类都发生了改变

D. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子

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【题目】下列反应中,电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是

A. 2H2SSO23S↓2H2OB. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2

C. 2KClO32KCl3O2D. CuOH2SO4=CuSO4H2O

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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1.77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-______c(HCO3 -)(填“>”、“<”“=”)。

②常温下,pH相同的三种溶液

A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3

其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为__________________________________

④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________

⑤室温下,定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:

______________________________,溶液中=___________

(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。

d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________

b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。

pH =10的氨水与pH =4NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____

(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________(保留三位有效数字)。

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【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2I+2H AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

 

下列叙述中正确的是

A. 甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转

B. 甲组操作时,溶液颜色变浅

C. 乙组操作时,C2作正极

D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e=2I

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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示:

其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是

a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③具有相同的质量数

d.①②③是三种化学性质不同的粒子 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子

A. efB. bcC. deD. af

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【题目】氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl浓度较大的溶液,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①中N元素被还原为最低价,写出此反应的离子方程式___________

(2)步骤②中,亚硫酸铵要略保持过量,原因是___________,滤液中可循环利用的物质是___________

(3)步骤⑤中,醇洗的目的是______________________

(4)常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应),步骤如下:准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g,将其置于过量的FeCl2溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸配成100mL溶液,取溶液10.00mL0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定,反应中Cr2O72被还原成Cr3+,相关数据记录如下表所示:

实验编号

1

2

3

消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL

14.98

16.03

15.02

该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)

(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子,利用膜电解技术对此废液进行电解,电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl,电解时阴极的电极反应式为___________,生成CuCl的离子方程式为______________________

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【题目】关于如图装置说法正确的是

A. 装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液石墨正极

B. MNaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO

C. MFeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁

D. M是海水,该装置是通过牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀

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【题目】已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L1·min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A. 0.5mol·L1·min1B. 1mol·L1·min1

C. 2mol·L1·min1D. 3mol·L1·min1

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【题目】如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

A. a极为负极,电子由a极经外电路流向b

B. a极的电极反应式:H2-2e===2H

C. 电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大

D. 若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,O2的用量增多

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同步练习册答案