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【题目】写出下列物质在水中电离的方程式:
(1)硫酸__________________________________;
(2)氢氧化铁______________________________________;
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【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙,如图是三种分子的模型图,根据微观示意图得出的结论错误的是
A. 甲的化学式为C2H4
B. 乙和丙都属于氧化物
C. 化学反应前后分子的种类都发生了改变
D. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子
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【题目】下列反应中,电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2OB. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2KClO32KCl+3O2↑D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液
A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,
其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下,—定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________,溶液中=___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________(保留三位有效数字)。
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【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A. 甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转
B. 甲组操作时,溶液颜色变浅
C. 乙组操作时,C2作正极
D. 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I-
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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③具有相同的质量数
d.①②③是三种化学性质不同的粒子 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f
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【题目】氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl-浓度较大的溶液,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,写出此反应的离子方程式___________。
(2)步骤②中,亚硫酸铵要略保持过量,原因是___________,滤液中可循环利用的物质是___________。
(3)步骤⑤中,醇洗的目的是______________________。
(4)常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应),步骤如下:准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g,将其置于过量的FeCl2溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸配成100mL溶液,取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定,反应中Cr2O72-被还原成Cr3+,相关数据记录如下表所示:
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子,利用膜电解技术对此废液进行电解,电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl,电解时阴极的电极反应式为___________,生成CuCl的离子方程式为______________________。
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【题目】关于如图装置说法正确的是
A. 装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B. 若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO
C. 若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁
D. 若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
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【题目】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol·L-1·min-1B. 1mol·L-1·min-1
C. 2mol·L-1·min-1D. 3mol·L-1·min-1
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【题目】如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图,稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是
A. a极为负极,电子由a极经外电路流向b极
B. a极的电极反应式:H2-2e-===2H+
C. 电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大
D. 若将H2改为CH4,消耗等物质的量的CH4时,O2的用量增多
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