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【题目】已知反应4CuO2Cu2OO2,其中Cu2OCuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是

A. O2是还原产物

B. 铜元素被还原,氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化剂

D. 该反应中每生成1O2,则转移2个电子

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【题目】I.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(Al、 Al2O3及少量SiO2FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作________________________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2的方法______________________________ (只用一种试剂)。

(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为:__________

(5)调节pH=3的目的是_______________________滤渣2含有的物质是______

II.(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若XYZ起始浓度分别为C1C2C3(均不为0),平衡时,XYZ的浓度分别为0.1mol·L-10.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时,YZ的生成速率之比为3∶2

C. XY的转化率不相等 D. C1的取值范围为0C10.14 mol·L-1

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【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO、CO2H2可制取甲醇等有机物,发生的反应有:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ·mol1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

相关物质的化学键键能数据如下:

化学键

C=O(CO2

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol1

803

436

343

465

413

(1)该反应H2=___________

(2)关于反应下列说法,正确的是___________

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

C.使用催化剂,不能提高CO的转化率

D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变

(3)在某温度下,将1.0moCO2.0molH2充入2L的空钢瓶中,发生反应,在第5min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件,甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示:

从反应开始到5min时,生成甲醇的平均速率为___________

②H2的平衡转化率α=___________%,化学平衡常数K=___________

③1min时,υ___________υ(大于”“小于等于”)

④1mimυ___________4minυ(大于”“小于等于”)

比较甲醇在7~8min、12~13min25~27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小_________________________________

若将钢瓶换成同容积的绝热容器,重复上述试验,平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(“>”、“<”“=”)

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【题目】通过电解法分离NaHSO3Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2

B. 阳极区c(H+)增大,H+a室经阳离子交换膜进入b

C. 外电路每转移0.2 mol电子,0.2 mol Na+b室进入c

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0

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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 饱和氯水中:Cl-、Na+

B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、Br-

C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+

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【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y>X B. 稳定性:A>C

C. 反应②和③均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物

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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是( )

A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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【题目】海洋又被称为绿色宝库,下列关于海洋的说法正确的是( )

A.海洋约占地球表面积的71%B.海水中元素仅为有限的十几种

C.蒸馏是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用

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同步练习册答案