【题目】已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是

A. O2是还原产物

B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化剂

D. 该反应中每生成1个O2，则转移2个电子

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一种试剂)。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：__________。

（5）调节pH＝3的目的是_______________________ ，滤渣2含有的物质是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相关物质的化学键键能数据如下：

（1）该反应△H2=___________。

（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

（3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. 饱和氯水中:Cl-、、Na+、

B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-

C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+

A. 原子半径：Z>Y>X B. 稳定性：A>C

C. 反应②和③均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物

下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

A.海洋约占地球表面积的71%B.海水中元素仅为有限的十几种

C.蒸馏是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用