【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下：+Cl2+HCl

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2 ℃。

回答下列问题：

(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂)，加热维持反应温度在40～60 ℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①对C加热的方法是________(填字母)。

a.酒精灯加热　　b.油浴加热　　　c.水浴加热

②D出口的气体成分有HCl、________和________。

(3)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________、__________(写两个即可)。

(4)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。

(5)工业生产中苯的流失情况如下：

则1 t苯可制得成品为________t(只要求列式)。

A.油脂是高分子化合物

B.糖类又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示

C.蛋白质分子只含有一条肽链

D.油脂没有固定的熔、沸点，所以油脂是混合物

①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。

(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1　①

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1　②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：___________。

(3)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①这个电池的正极发生的反应是_______；负极发生的反应是________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是________。

（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。

①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。

②CN－的电子式为______________________。

③处理废水的离子方程式为______________________。

（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。

(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。

A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多

C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式： ____。

(4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。

(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式___________

A. Zn得到电子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是还原剂

D. CuSO4是氧化剂

A. 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液

B. 电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

A. 实验室用图1装置制备Cl2

B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色

C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水

A. 碳[C（s）]的燃烧热△H为 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C. 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

A. 放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－

B. 充电时，b是电源的正极

C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜

D. 由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－