Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 (　　 )。

A. B.

C. D.

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P两点的数值之和a+b=14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

A. 当A外接电源负极时，此时Li+得到电子被还原

B. 当A外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

C. 当B外接电源正极时，离子导体层中Li+向下迁移

D. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3

(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：

①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。

②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。

(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）

根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为___________(保留三位有效数字)

(2)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)

a.纯棉帽子 b.羊毛衫 c.涤纶运动裤

(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。

(4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。

A.钛元素属于非金属元素B.钛原子的中子数为25.87

C.钛原子的核外电子数为47D.钛原子的质子数为22

A.甲可能为氢氧化钠溶液B.乙可以使紫色石蕊溶液变红

C.丙和丁的反应一定是置换反应D.戊一定是氧化铜

A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D. 吸热反应在常温下不能发生