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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-=SiF4↑+2H2↑
B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:2+CO32-+CO2↑+H2O
D. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【题目】以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中,正确的是 …( )
A. 当10NA个电子转移时,该反应放出2600 kJ的能量
B. 当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C. 当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D. 当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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【题目】某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量,设计的装置如图所示,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag,从实验室取出bg(不足量)钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答:
(1)实验室取用一小块钠,需要用到__________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是________________________;若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是____________________,计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____。
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【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:
a.有氧气生成;b._________。
(2)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_________。
②用以验证结论b的实验____________。
(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2,现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂:__________。
现象:_________。
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:
(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0,v2正=k2正c2(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______;已知反应速率常数k随温度升高而增大,若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍,则a____b(填“>”、“<”或“=”);一定条件下,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后,升高到某温度,再达平衡后v2正较原平衡减小,根据上述速率方程分析,合理的解释是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),其脱硝机理如左下图所示,若反应中n(NO):n(O2) =2:1,则总反应的化学方程式为_______________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴):
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________
(3)电解NO可制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,阴极的电极反应式为______________。
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【题目】下列有关甲烷的描述正确的是( )
A.甲烷是最简单的有机物,也是含碳量最高的有机物
B.甲烷是一种无色无味,密度比空气小,易溶于水的气体
C.甲烷是天然气、坑道气、沼气的主要成分
D.甲烷性质不活泼,除可燃外,不与其他物质反应
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【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。气态时,已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量,断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量,则( )
A. N4与N2互称为同位素 B. 1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
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【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列 化学反应。
回答下列问题:
(1)C的结构简式为_______________
(2)写出反应③的化学方程式:___________________,该反应是_____________(填反应类型)。
(3)E的相对分子质量是A的两倍,则与A互为同系物的E有________种,写出其中一种的结构简式:_____________________________________
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