A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

A. 将锌粉替换为锌片B. 向反应的溶液中入氯化钠溶液

C. 将锌与稀硫酸的反应温度升高D. 向反应的溶液中加入硫酸钠固体

[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

图（1） 图（2）

图（3） 图（4）

A. 图（1）用于除去CO2中的HCl气体

B. 图（2）表示已组装的铜锌原电池

C. 图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

D. 用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应

B. 煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应

C. 放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为______________________________。

(2)B装置中主要的现象是______________________________。

(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_____________________________。

(4)D装置中反应的离子方程式为_________________________________。

(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。

a.打开弹簧夹，向装置中通入N2

b.点燃酒精灯

c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d.熄灭酒精灯

e.关闭分液漏斗欧旋塞

f.停止通入N2

(7)利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭______g。

(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式： _________________________________。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式： __________________________________________。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式： ___________________________。

(4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： ____________________________________。

(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式： _____________________________________________。

①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_______________________。

②氧化剂A可选用_________________（填编号，下同）。

A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2

③要得到较纯的产品，试剂B可选用____________________。

A. NaOH B. CuO C.FeO

④试剂B的作用是_______________________________。

A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH

⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）。

A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

（1）写出各物质的化学式：

A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）写出C→F的离子方程式：___________________。

（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。