下列四个实验中肯定有错误的是( )①有一瓶澄清溶液.作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+.Na+.Cl-和CO32-②某固体混合物溶于水后检验出含K+.NO3-.Na+和Cl-.则该固体混合物可能是硝酸——青夏教育精英家教网—

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下列四个实验中肯定有错误的是（　　）
①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe³⁺、Na⁺、Cl^-和CO₃^2-
②某固体混合物溶于水后检验出含K⁺、NO₃^-、Na⁺和Cl^-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物
③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO₃^-
④配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度．

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

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化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果．下列数轴表示的化学知识错误的是（　　）

A．分散系的分类

B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式

C．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式

D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化．

A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦

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（2007?揭阳一模）2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al₁₃和 Al₁₄，并在质谱仪检测到稳定的Al₁₃^-和Al₁₄²⁺等．Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定．下列说法不正确的是（　　）

A．Al₁₃与卤素原子性质相似，能形成稳定的Al₁₃^-

B．Al₁₄与HI反应的化学方程式为：Al₁₄+2HI?Al₁₄I₂+H₂

C．Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的

D．Al₁₄与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al₁₄²⁺

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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

A．F^-离子结构示意图：

B．CO₂的电子式：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄

D．H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-

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已知稀硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO₂．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO₂的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：

0.2mol

．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：

，其物质的量为：

0.2mol

．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO₂的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入

2.24

L（标况）O₂才能使溶液充满烧瓶．

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol，则
（1）溶液中含Cl^-的物质的量为

0.25

mol．
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl₂）：n（H₂）=

3：2

．

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如图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液体．
（1）写出D的官能团名称：

酯基

D的结构简式：

CH₃COOCH₂CH₃

（2）A→B的化学反应方程式：

CH₂=CH₂+H₂O

一定条件下

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

一定条件下

CH₃CH₂OH

反应类型为：

加成反应

（3）写出B+D→E的化学反应方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

反应类型为：

酯化反应（或取代反应）

．

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有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出元素的名称A：

氧

； C：

氢

；D：

钠

；
（2）写出E的原子的价电子排布式

3s²3p²

，写出电子式D₂A₂

；
（3）比较电负性A

小于

B（填“大于”或“小于”下同），第一电离能D

小于

E
（4）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）

SiO₂

＞

SiF₄

．
（5）写出D最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O

（6）C₂A是由

极性

分子；EB₄是由

非极性

分子（填“极性”或“非极性”，上同）．

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用VSEPR 理论判断：

物质	轨道杂化形式	分子或离子的形状
CO₃^2-	sp² sp²	平面三角形平面三角形
NH₃	sp³ sp³	三角锥型三角锥型

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