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【题目】可逆反应X23Y22Z2在反应过程中,反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示,下列叙述不正确的

A.t1时,正反应速率大于逆反应速率

B.t1t2,逆反应速率逐渐减小

C.t2时,正反应速率与逆反应速率相等

D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化

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【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题:

(1)在一定条件下;2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应相关的化学键键能数据如表一:

表一:

化学键

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

则该反应的△H=___________kJ/mol

(2)在恒容密闭容器中充入2 molNO21molO2发生反应如下

4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下该反应能逆向自发进行原因是____________________________________________

②下列有关该反应的说法正确的是___________

A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO21molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度

(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________

(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表二是常温下浓度均为0.01mol/LX、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Zlmol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________

0.01mol/L的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

I: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(K1、K2表示)

②在恒温条件下2L恒容密闭容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min时反应Ⅱ达到平衡测得10minv(ClNO)=7.5×103mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=___________其他条件不变反应Ⅱ在恒压条件下进行平衡时NO的转化率α2=___________α1 (“>”“<”“=”)

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【题目】下列有关实验操作的说法中正确的是

A. CCl4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中需进行放气操作

B. 用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏高

C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水

D. pH试纸测得氯水的pH2

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【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。

1)甲同学发现ABC三种物质有如图l所示的相互反应关系,“—”表示能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略,下同)。己知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症;B胃酸的主要成分;BC反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则A__(填化学式(下同),C___。请写出下列反应的化学方程式:AB__BC____

2)乙同学发现XYZ三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

①若XYZ均为含钙化合物,X是一种常用干燥剂氯化钙,Y俗称熟石灰。则X的化学式为___;请写出YZ的反应化学方程式____

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【题目】最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池,其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久,但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:

E极:2MnO22e2NH4+===Mn2O3H2O2NH3

F极:Zn2e===Zn2

总反应式:2MnO2Zn2NH4+===Mn2O3Zn22NH3H2O

下列说法正确的是

A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应

B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应

C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池

D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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【题目】[实验化学]

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

1SO2Na2CO3溶液反应生成NaHSO3CO2,其离子方程式为____________________

2)装置Y的作用是______________________________

3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。

组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______

4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是______

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【题目】氧化锌是一种常用添加剂,广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下:

已知:I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:

元素组成

Zn

Pb

Cu

Cl

F

质量分数%

59.78

9.07

0.30

2.24

1.80

.浸出时,大部分锌元素以Zn(NH3)42+形式进入溶液,同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

(1)氨的电子式______________________

(2)“浸出时,氧化锌发生反应的离子方程式为_________________________________;“浸出时温度不宜过高,其原因为____________________________________________

(3)浸出后,所得溶液中c(F)=0.02mol/L,向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化),使F沉淀完全即溶液中c(F)<105mol/L,则所加氯化钙溶液的浓度度最小为___________。已知:Ksp(CaF2)=3.45×1011

(4)“置换时,所得置换渣中除了含Zn外,还含有___________;“净化时,利用活性炭___________性,除去溶液中残留的有机物。

(5)“沉淀时,可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为____________________________________________

(6)“一次水解时,产物为Zn(OH)xCly。取10.64g该水解产物,经二次水解、煅烧后,可得活性氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为___________

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【题目】下列离子方程式正确的是

A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S↓2H2O

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【题目】某实验探究小组研究320 KN2O5的分解反应:2N2O54NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol/L

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol/L

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线

B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线

C.N2O5的浓度越大,反应速率越快

D.升高温度对该反应速率无影响

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【题目】反应C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加炭的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入一定量的水(g)

D.保持压强不变,充入氮气使容器体积变大

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同步练习册答案