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【题目】可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中,反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示,下列叙述不正确的
A.t1时,正反应速率大于逆反应速率
B.t1~t2,逆反应速率逐渐减小
C.t2时,正反应速率与逆反应速率相等
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
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【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题:
(1)在一定条件下;2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应相关的化学键键能数据如表一:
表一:
化学键 |
| H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
则该反应的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密闭容器中充入2 molNO2与1molO2发生反应如下:
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下,该反应能逆向自发进行,原因是____________________________________________。
②下列有关该反应的说法正确的是___________。
A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度
(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________。
(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各lmol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
I: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)
②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应Ⅱ达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=___________;其他条件不变,反应Ⅱ在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)
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【题目】下列有关实验操作的说法中正确的是
A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中需进行放气操作
B. 用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏高
C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水
D. 用pH试纸测得氯水的pH为2
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【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。
(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系,“—”表示能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略,下同)。己知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症;B胃酸的主要成分;B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则A是__(填化学式(下同),C是___。请写出下列反应的化学方程式:A与B__;B与C____。
(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用干燥剂氯化钙,Y俗称熟石灰。则X的化学式为___;请写出Y→Z的反应化学方程式____。
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【题目】最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池,其结构如图所示。
尽管这种电池的历史悠久,但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:
E极:2MnO2+2e-+2NH4+===Mn2O3+H2O+2NH3↑
F极:Zn-2e-===Zn2+
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4+===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O
下列说法正确的是
A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
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【题目】[实验化学]
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为____________________。
(2)装置Y的作用是______________________________。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。
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【题目】氧化锌是一种常用添加剂,广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下:
已知:I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:
元素组成 | Zn | Pb | Cu | Cl | F |
质量分数% | 59.78 | 9.07 | 0.30 | 2.24 | 1.80 |
Ⅱ.浸出”时,大部分锌元素以Zn(NH3)42+形式进入溶液,同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。
(1)氨的电子式______________________。
(2)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为_________________________________;“浸出”时温度不宜过高,其原因为____________________________________________。
(3)若“浸出”后,所得溶液中c(F-)=0.02mol/L,向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化),使F-沉淀完全即溶液中c(F-)<10-5mol/L,则所加氯化钙溶液的浓度度最小为___________。已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11
(4)“置换”时,所得置换渣中除了含Zn外,还含有___________;“净化”时,利用活性炭___________性,除去溶液中残留的有机物。
(5)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为____________________________________________。
(6)“一次水解”时,产物为Zn(OH)xCly。取10.64g该水解产物,经二次水解、煅烧后,可得活性氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为___________。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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【题目】某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol/L | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol/L | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C.N2O5的浓度越大,反应速率越快
D.升高温度对该反应速率无影响
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【题目】反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加炭的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入一定量的水(g)
D.保持压强不变,充入氮气使容器体积变大
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