铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

请回答下列问题

（1）完成反应方程式：

______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O，___________

（2）若A、C均含有铝元素：

①当B为盐酸时，C为___________；

②当B为NaOH时，C为___________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式______________________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________

A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥

B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃

C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥

D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥

（6）若A为S单质，D为Na2SO3：

①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。

下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10，6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

A. AB. BC. CD. D

A. 图中b曲线表示HR2的变化

B. HR2的电离常数Ka3＝106

C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)

D. pH＝5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1

【题目】氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是

A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯

B. 装置乙的目的是制备N2

C. 装置丙与装置戊可以对调

D. 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

A. 石墨电极为阳极

B. P为阳离子交换膜

C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3

D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液 精盐

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

（4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。