已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是___________。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为___________。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是___________。

（4）滤液的主要溶质是(化学式)___________，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为___________。

（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。

（6）粗铋提纯时，粗铋应放在___________极，阴极的电极反应式___________。

A. 参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C. 决定化学反应速率的最主要因素是浓度

D. 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率方法

A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2

【题目】乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。近年来，乳酸成为研究热点之一。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称_________、__________。

（2）乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a__________，b_______（填写化学式）。

（3）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式______。

（4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式__________________________________。

（5）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是________________________。

【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B. 该溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。

（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂___________，装置B的作用是___________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。

A.蒸馏水 B.10.0mol·L－1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________。

（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是___________

②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

A.碘酒B.感冒灵C.胃舒平D.枇杷膏

A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子