（1）气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。

（2） 用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

（b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。

A. Z、M、X的简单离子半径依次减小

B. Y和M可形成离子化合物YM4

C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

A. 1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA

B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NA

C. 32g18O2中含有的氧原子数是2NA

D. 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA

A.包装上印有“OTC”标识的为非处方药

B.氢氧化铝可作为治疗胃酸药的主要成分

C.阿司匹林具有解热镇痛的作用

D.青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用

【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A. 图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动

A. 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇

B. 该分子中所有原子一定共面

C. 该分子能和Na发生置换反应生成H2

D. 该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H2O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

A．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 B．容器内气体密度保持不变

C．容器内气体压强保持不变 D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。

【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）

A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的物质的量变多 D. 再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率

（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。

（2）上图中互为同分异构体的是：A与____；D与____，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是_____。（填编号）

（3）写出F与溴水加成的反应方程式_________________。

Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则该有机物可能的结构简式为______。