（实验步骤）

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝酸基苯18.00 g。请回答：

（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________________。

（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。

（3）配制混合液时，_____（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_________。

（4）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。

（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。

（1）基态As原子核外电子排布中能级最高的是___________，与As同周期且相邻原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）NH3的沸点比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

（3）NH5中所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5中含有的化学键类型为___________。

A、离子键 B、配位键 C、共价键 D、氢键 E、σ键 F、π键

（4）As4O6的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是__________。与AsO43－互为等电子体的微粒是___________(写一种)

（5）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小黑点表示白磷分子)，已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为 NAmol－1，则该晶胞中含有的P4分子数为___________，该晶体的密度为___________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH为___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀]。

（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①阳极的电极反应式为___________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

（1）写出下列仪器的名称：______________、___________________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________________。（填序号）

（3）用装置I制蒸馏水，还缺少的仪器有_________，冷却水从_______口进。

（4）a．现需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是_______________，_______________。

b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________________（填序号）。

①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。

（资料）K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4。

①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。

②除杂装置B中的试剂为___________。

③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________。

④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。

（2）探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)

（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

A. pH=7时， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)

B. pH=8时，c(Na+)=c(C1－)

C. pH=12时， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)

D. 25℃时，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1

A. 放电时，电子由Ca电极流出

B. 放电时，Li+向PbSO4电极移动

C. 负极反应式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+Pb

D. 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g

（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，

②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（2）

①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________

A.着色剂——靛蓝、苯甲酸钠B.增味剂——亚硝酸钠 、味精

C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄D.营养强化剂——酱油中加铁元素、粮食制品中加赖氨酸