A. 该反应属于氧化还原反应

B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同

D. 丁物质一定是非金属单质

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

B. 共价化合物中可能含有离子键

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 只含有共价键的物质是共价化合物

A. Cl2B. CO2C. NaClD. CH4

（1）写出反应的化学方程式______________；

（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）

（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

B.24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

A.在食用猪血中加甲醛溶液

B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量

C.在焙制面包时添加小苏打

D.在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄

A. N2的电子式：

B. HClO的结构式：H—O—Cl

C. 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子：188O22—

D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+

（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的密度是_____。

②混合气体的平均摩尔质量是______。

③CO2和CO的体积之比是_______。

④CO的体积分数是______。

⑤CO2和CO的质量之比是_______。

⑥CO的质量分数是______。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。