回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

【题目】反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深

D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是

A. 这五种元素均为主族元素

B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

①把贝壳（主要成分碳酸钙）制成石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物（主要是氢氧化镁）；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，得到氯化镁产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是

A. 向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

B. 步骤②中涉及到的离子反应方程式为2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓

C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应

D. 第④步的反应属于分解反应也是氧化还原反应

A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

A.可燃物的燃烧过程B.手机锂电池充电过程

C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D.H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

A. 制取氨气，可选用②③

B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA

B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)

(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2

若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）

(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：

CuCl2+Cu+2HCl(浓)2HCuCl2(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl

①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。

②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14，则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为：________

③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。

a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．氯化铜溶液 d．乙醇

④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol

曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：

(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则

①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。

②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。

(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。

(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）

(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变

c.SO3和O2的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO2