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【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:

(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,写出相应的化学方程式____________________________________________

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1

②t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的pN2O5=________kPa。

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)__________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是______________________________________

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

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【题目】在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,则此电子层是(

A.KB.M

C.LD.N

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【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/LNaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为________________________________

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因__________________________________________

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是________________________

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用_________________,样品中氨的质量分数的表达式_______

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。

B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视。

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。

D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

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【题目】某地海水中主要离子的含量如下表,现利用电渗析法进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

A. 甲室的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2

B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为 b

D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

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【题目】能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A. B. 氯化铁C. 乙烷D. 乙烯

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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:配制待测白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

(1)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。

(2)滴定。判断滴定终点的现象是________________________________,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录:

滴定次数 实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:

(3)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24 mL。指出他的计算的不合理之处:_________________

(4)按正确数据处理,得出c(市售白醋)=_______mol·L-1,市售白醋总酸量=____g·100mL-1

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【题目】V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是

A. V =40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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【题目】25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________

(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,若升髙温度,上述4种表达式的数据增大的是______

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.c(CH3COO)·c(H+)/c(CH3COOH)

(3)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:比较a、b点的相关性质(填“>”“<”或“=”):

n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b;

(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是__________(填写序号)

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

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【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH -):a<b

C.相同温度下,电离常数K( HX):a>b

D.=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发),则减小

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【题目】某有机化合物的结构简式如图所示.有关该化合物的叙述不正确的是( )

A. 该有机物的分子式为C11H12O2

B. 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

C. 该有机物在一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应

D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀

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同步练习册答案