A. SO2和O2B. NO和O2

C. HBr和Cl2D. NH3和HCl

请回答：

（1）写出B、D、F的化学式：B____，D____，F_____。

（2）写出B物质的一种用途_____，C与E反应的化学方程式是_________。

（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是________。

A.NH3→ NOB.SiO2→H2SiO3C.Al2O3 → Al(OH)3D.S→ SO3

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体B的化学式为______。

（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）。

（3）在溶液F中，主要含有___种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____。

（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_____。

下列判断不正确的是

A. 上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－

B. 由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－

C. 焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

D. 该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

（1）实验操作中用天平称量___gNaOH固体；

（2）容量瓶在使用前的操作是___

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是___。

①称量氢氧化钠固体的时间过长。 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

③溶液未冷却即转入容量瓶。 ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。

⑤定容时俯视刻度线。⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（4）取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL，再稀释成100mL，再从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____。

【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）

A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D. 给溶液加热，溶液的pH升高