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【题目】实验是化学学习中非常重要的内容,根据下面两个实验回答问题。
(一)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
(查阅资料)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:(表中填空填下列选项中字母代号)
试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得无色溶液
(2)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:
猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2:____________________________________________________________。
(3)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____(填 “1”或“2”)。
(二)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)。有关实验数值如下表所示。
滴定次数 | 待测液的体积(mL) | 滴定前的读数(mL) | 滴定后的读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
该碘盐中碘元素的百分含量为________。(保留三位有效数字)下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a.滴定终时,俯视刻度
b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c.锥形瓶中有少量的蒸馏水
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源
B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D. 在火力发电过程中,化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化
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【题目】根据所学知识回答下列问题。
(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp
②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。
③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效数字)。
(2)已知25℃ 时,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:a.100mL蒸馏水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;d.100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。(填写序号);b中氯离子的浓度为__________mol/L。
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【题目】利用如图所示装置可制备LiOH,两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。下列说法错误的是
A. B极区的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. A极的电势一定比B极的高
C. 实际电解过程中A极区pH减小
D. 若改为阴离子交换膜,则两极气体产物仍相同
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【题目】以下为中学化学中常见的物质:①Cu; ②1molL﹣1的FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4;⑨Ba(OH)2
(1)以上物质中属于电解质的是__;属于非电解质的是__.
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入②的溶液,至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体.则反应的化学方程式为__________________;
(3)将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,充分反应后,若铁粉无剩余,且有铜生成.则反应后的溶液中一定含有__阳离子,可能含有__阳离子.
(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
① 写出该反应的离子方程式:______________________________.
② 下列三种情况下,离子方程式与①相同的是__( 填序号).
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)Zn﹣MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”)。
若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的反应.其主要原因是_________________。
(2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。该电池总反应式为:
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:
该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_____________(填“正极”或“负极”);正极附近溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)放电时,负极的电极反应式为:________________。
(3)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时,外电路每流过2 mole-,消耗标况下氧气____________L。
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【题目】为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验.关于该实验的分析不正确的是( )
A. ①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
D. ③中颜色变化说明有AgI生成
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