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【题目】实验是化学学习中非常重要的内容,根据下面两个实验回答问题。

(一)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号

加入试剂

实验现象

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_____

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_____

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变

C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得无色溶液

(2)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:

猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2:____________________________________________________________

(3)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____(填 “1”或“2”)。

(二)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有关实验数值如下表所示。

滴定次数

待测液的体积(mL)

滴定前的读数(mL)

滴定后的读数(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________。(保留三位有效数字)下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________

a.滴定终时,俯视刻度

b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c.锥形瓶中有少量的蒸馏水

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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________________________________

④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________

⑤室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)___________

(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____

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【题目】下列叙述不正确的是(  )

A. 根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源

B. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C. 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D. 在火力发电过程中,化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化

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【题目】根据所学知识回答下列问题。

(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp

②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效数字)。

(2)已知25℃ 时,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:a.100mL蒸馏水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;d.100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。(填写序号);b中氯离子的浓度为__________mol/L。

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【题目】利用如图所示装置可制备LiOH,两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。下列说法错误的是

A. B极区的电极反应式2H2O+2e=H2↑+2OH

B. A极的电势一定比B极的高

C. 实际电解过程中A极区pH减小

D. 若改为阴离子交换膜,则两极气体产物仍相同

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【题目】以下为中学化学中常见的物质:①Cu; 1molL1FeCl3溶液; CuCl2溶液;④CO2H2SO4⑥酒精;⑦CaCO3FeSO4Ba(OH)2

(1)以上物质中属于电解质的是__;属于非电解质的是__

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入②的溶液,至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体.则反应的化学方程式为__________________

(3)将②③⑧混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,充分反应后,若铁粉无剩余,且有铜生成.则反应后的溶液中一定含有__阳离子,可能含有__阳离子.

(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

写出该反应的离子方程式:______________________________

下列三种情况下,离子方程式与①相同的是__填序号).

A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

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【题目】燃烧11.2L(标准状况)甲烷,生成二氧化碳和水的物质的量各是多少?______

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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)Zn﹣MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______(填“正极”或“负极”)。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的反应.其主要原因是_________________

(2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。该电池总反应式为:

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_____________(填“正极”或“负极”);正极附近溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)放电时,负极的电极反应式为:________________

(3)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时,外电路每流过2 mole-,消耗标况下氧气____________L。

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【题目】为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验.关于该实验的分析不正确的是(  )

A. ①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

D. ③中颜色变化说明有AgI生成

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【题目】用下列装置完成相应的实验,能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验乙烯

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