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【题目】已知:pOH=﹣lgc(OH﹣),298K时,向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是
A. M、P两点的数值之和a+b=14
B. M点水的电离程度比Q点大
C. 曲线PJN表示溶液中pH的变化
D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
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【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室,在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),测得在5 min时达到平衡,CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内,用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a.恒容条件下充入He b.增大体积
c.升高温度 d.投入更多的H2O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________(填选项序号)。
a.消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.CH3OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇-空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图。 回答下列问题:
①该原电池的正极是____(填“甲”或“乙”),电解过程中乙电极附近pH____(填“增大”或“减小”);
②负极的电极反应式________________________________。
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【题目】下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.Cl2常用于自来水消毒B.SO2常用于漂白食品
C.SiO2常用于制造光导纤维D.含碘食盐可预防甲状腺肿大
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【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂,I2O5是一种重要的氧化剂,二者都是化学实验室中的重要试剂。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段,贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时,c(SO32-)与速率数值关系如下表所示,则a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 为常数,则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。
反应阶段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧区 | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
贫氧区 | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。
①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。
②b点时,CO 的转化率为_____________。
③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判断的理由是_____________________。
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【题目】如下图所示,在一烧杯中盛有100mLH2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,在此过程中:
(1)烧杯里观察到的实验现象有:
① _______________________________________
② _______________________________________
(2)写出实验过程中反应的离子方程式:_______________________________
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【题目】常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A. 两种溶液的 pH:盐酸大于醋酸
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多
C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
D. 两种溶液中水电离出的氢离子:盐酸大于醋酸
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【题目】现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+B C+3D+4E,达到平衡后气体A 的浓度减少一半,发现有液体生成,在相同的温度下测得反应 前后压强分别为 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa,又测得反应共放出热量 Q kJ,下列说法正确的是( )
A. 该反应在任何温度下都可自发进行
B. 在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B,平衡正向移动,A 的转化率增大
C. 该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol
D. 上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,升高温度,压强一定增大
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。
(1)反应Ⅰ的离子方程式为_____________,该反应的氧化剂是________________。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。
(3)反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,写出该反应的化学方程式:__________________。
(4)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O,为测定某碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验:
①称取样品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固体1.435g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH为4~5,用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y B. 元素的非全属性:Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M
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