（1）在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为__________。

（2）用 H2 还原 SO2 生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的 变化关系如图 2 所示：

①分析可知X 为______写化学式），0~t1 时间段的温度为_____，0~t1 时间段用SO2 表示的化学反应速率为_____。

②总反应的化学方程式为____________。

（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________；

（2）实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______ mL；

（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________ 。

A.取浓盐酸时俯视

B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线

D.定容时俯视

E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

A. 含离子键的化合物一定是离子化合物B. 非金属元素只能形成共价化合物

C. 含共价键的化合物一定是共价化合物D. 非极性键只存在于非金属单质中

A.铁粉作食品袋内的脱氧剂B.氢氧化铝作胃酸中和剂

C.水玻璃用作木材防火剂D.ClO2用于自来水消毒

A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu

A. NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量

B. Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2

C. 等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性

D. 若有6.5 gNaN3分解产生N2，则转移0.9 mol电子

A. 锌粒与稀硫酸的反应B. Ca(OH)2与NH4Cl晶体的反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. 灼热的木炭与CO2的反应

A. 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C. 均为 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不变。

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

【题目】已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

A. 分解反应都是氧化还原反应B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D. 每生成4mol N2转移15mol电子