(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为_______。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为___________________________________g·cm-3（列式并计算保留1位小数）。

(1)用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2，该反应的离子方程式为______。

(2)如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝，_____(填“能”或“不能”) 说明在仪器A中ClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，则ClO2在将含氰废液中的CN－氧化成CO2和N2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2，此时C的作用是_____。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收，若将ClO2用于果蔬保鲜，图中吸收效果较好的稳定剂是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯［c(Cl-)］来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.0×10-5 mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)应不超过______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。

A. A B. B C. C D. D

【题目】为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用和除杂试剂的化学式，在 中填写实验操作名称。写出符合下列条件的离子方程式

（1）①___________ 、 ____________；②_______________________；③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦____________。

（2）除去Mg2+的离子方程式_______________________________________________

（3）除去SO42-的离子方程式______________________________________________

A.Cl2和NaClB.H2O2和Na2O2

C.CO2和ArD.NaCl和Na2O

A. 氢氧化钡与盐酸反应： OH—+H+=H2O

B. Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C. Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

D. 石灰石和盐酸反应：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O

A. a为电池的正极

B. 充电时b接电源的正极

C. 正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

D. Na+可以穿过固体电解质从而传递电流

A. B.

C. BrCH2CH2CH2CH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br

A.共价化合物中可能含离子键

B.离子化合物中可能含共价键

C.非金属原子间不可能形成离子键

D.非极性键只存在于双原子单质分子里

（1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

（2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。