A. 电镀时，待镀的金属制品作阳极

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大

C. 氢氧燃料电池（酸性电解质）中，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O

D. 镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143g

A. 硝酸分解B. 合成氨C. 高能固氮D. 豆科根瘤菌吸收氮

A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成

B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①其中被还原的元素是________ ,氧化剂是__________ ,还原剂是_________ ,氧化产物是__________ ,还原产物是__________。

②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。

10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。

请据此将反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

A.只有游离态B.只有化合态

C.既有游离态又有化合态D.既没有游离态又没有化合态

A. B.

C. D.

A. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和4NA个C－C键

B. H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2

C. 1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中含HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

D. 足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

A. Na+、K+、、ClB. Cu2+、K+、、

C. H+、K+、、ClD. Mg2+、Na+、Cl、

A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 第②步是一个将电能转化为化学能的过程，工业上可采用石墨为电极，采用阴离子交换膜的电解装置

C. 第③步中结晶出的MgC12·6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

D. 第④步中反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素