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    【题目】常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. b点时溶质为NaHCO3

    B. 横坐标轴上V4的值为90

    C. V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等

    D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2

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    【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:

    3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

    （1）此反应中，还原剂是 _____，氧化剂是 _____；__元素被还原。

    （2）由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________。

    （3）据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：_________________。

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    【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

    A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

    C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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    【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)

    A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3

    C. 反应后有两种氧化产物 D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol

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    【题目】如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)

    A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2molSO2、1molO2

    4molSO3

    2molSO2、1molO2

    平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3)/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率a

    α1 (SO2)

    α2 (SO3)

    α3 (SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是

    A. v1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

    C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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    【题目】碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）

    A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低

    C.碱金属单质的密度逐渐增大D.卤素单质的密度逐渐减小

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    【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

    A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物

    C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

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    【题目】如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 (　　)

    A. c(Ag＋) B. c(NO)

    C. 溶液氢离子浓度 D. 阴极质量

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

    B. 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大

    D. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB

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