已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；

Ⅱ. H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

(1)①C→E的反应类型为_________。

②与出D→C的化学反应方程式：_________。

③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。

(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；

②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。

由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列说法正确的是

A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。

(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。

(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ

【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是

A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c

C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a

请回答下列问题：

(1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。

(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。

(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是________(填“吸热反应，或“放热反应”）。

(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为______。

②若反应CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

该反应进行由快到慢的顺序为______(填字母）。

③下列描述能说明反应达到最大限度的是_______(填字母）。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%

C.混合气体的总质量保持不变

D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在______极反应，电极反应式为____________。

A. B. C. D.