A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ；操作2的名称为 ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 。

（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 。

（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 。

（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母）

（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。

（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。

（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。

A. 任何原子或离子的组成中都含有质子B. 16O2和18O2互称为同素异形体

C. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D. 同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同

A. 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 B. 升高温度，逆反应速率减小

C. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D. 该反应是焓变为正值

(1)操作①的名称是：___________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________（填化学式）。

(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施__________________________（写两条）。

(3)图中①的离子方程式_____________________________________________________________；图中③、④的化学反应方程式______________________________________________________。

（4）洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。

(1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_________。

(2)写出该工艺的一个明显的缺点____________。

(3)用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式________。

(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_______极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_____。

(5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通 过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：

①溶解后的离子浓度如表:

②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:

(已知lg2=0.3)，该设计方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g

C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为________________________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。