【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有关该反应的说法正确的是（ ）

A. H2C2O4是还原剂B. KClO3在反应中失电子

C. KClO3被还原D. H2SO4发生氧化反应

A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA

B. 22.4LSO2含有NA个SO2分子

C. 1.6gCH4所含的电子数为NA

D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

【题目】某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。

(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。

(2)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧_______________；

②B长期置于空气中变成绿色物质_________。

(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.金属表面涂漆以阻止金属被氧化

C.红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质

D.铁与稀硫酸反应时，加人少量硫酸铜溶液后可使反应速率加快

【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变

C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

(1)写出甲中正极的电极方程式：____；

(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。

(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)

(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)

A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质

B镁的金属性不一定比铝的金属性强

C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值

D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

A. NaClB. MgF2C. MgCl2D. K2O

①按如图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题。

(1)A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。

(2)装置B的作用是_________。

(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)

(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。