【题目】反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 分离出一部分NH3

C. 容器体积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气

A. A B. B C. C D. D

【题目】在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数减小了 D. m 小于n

A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C. 活化分子具有比普通分子更高的能量

D. 活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1

已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

回答下列问题;

（1）E的结构简式为________________，G的名称为_____________。

（2）B中含有官能团的名称为__________________

（3）C→D的反应类型为_____________。

（4）写出B→C的化学反应方程式____________________________.F+H→M的化学反应方程式____________________________

（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有__________种，写出其中一种的结构简式______________。

（7）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______。

A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%

A. 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H＜0

B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C. H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

D. 25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中不断增大

A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ

A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

A. 用装置甲制备NH3

B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O