【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B. 平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C. 平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D. 平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)

A.钢化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃钢

A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

回答下列问题：

（1）A的名称是_________。

（2）C的结构简式为__________。

（3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。

（4）B→A的化学方程式为_________。

（5）写出E发生加聚反应方裎式_________。

回答下列问题：

（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。

（2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。

（3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。

（4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_______。

（5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除异味和杀菌作用

A. 化学性质B. 核外电子数C. 质子数D. 物理性质

【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C. 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动

D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

A. 86CB. 68CC. 146CD. 148C

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。