A. 物质的量浓度c (甲)>10c(乙)

B. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

C. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)

D. 甲中的c (OH-)为乙中的c (OH-)的10倍

A.MgB.NC.OD.Cl

根据下列反应回答问题：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，H2O2分别表现_______性质。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序____。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为____。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。

（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

【题目】下列反应中，可用离子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

A. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

B. 当K闭合后，C装置可作为电镀池装置

C. 当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

D. 当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

【题目】能用表示的反应是

A.醋酸与氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液

C.稀盐酸与氢氧化铜D.稀硫酸与烧碱溶液

A. 有AgCl 沉淀生成 B. 无AgCl沉淀生成

C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 无法确定

A. 夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡

B. 浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体

C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深

（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。

（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________

（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。

（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。