A. CH2=CH-CNB. CH2=CH-CH=CH2

C. 苯乙烯D. 2-甲基-1,3-丁二烯

下列关于反应的断键位置的说明错误的是（ ）

A. 乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②

B. 乙醇和金属钠的反应断键①

C. 乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤

D. 乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③

转变为的方法是（ ）

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。

(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。

(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O被还原为Cr3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。

(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大

C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子

D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷

A. 实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O

（1）用下图装置制备纯净的CO2

①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为_____________。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。

（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。

已知：
回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有__种。

①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。

A.NH3→NH4+B.CO2→COC.SO3→H2SO4D.Na→NaCl