(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化钠D. 石墨

A. 对该反应体系加热

B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用铁片，改用铁粉

下列有关化合物A、B的说法正确的是(　　)

A. A→B的反应为取代反应

B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑

B. 反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023

D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

A. MgSO4、NaCl

B. K2SO4、NaOH

C. KOH、Na2SO4

D. NaOH、Na2SO4

A. 反应①、③均为置换反应

B. SiCl4中Si的化合价为+4

C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性

D. 硅原子的核电荷数为14

A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

B. t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等

C. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%

D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)