A. 在一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后分子总数为2NA

B. 常温常压下，124g P4（正四面体结构）中所含P﹣P键数目为4NA

C. 标准状况下，11.2L氯气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D. 常温常压下，92g C2H6O中所含乙醇分子数为2NA

A. 实验室用甲装置制取氯气

B. 盛有水的乙装置，吸收NH3气体

C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差

D. 用丁装置灼烧FeSO47H2O晶体得到固体FeSO4

A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为碳元素

B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质

A. X的分子式为C10H12

B. X生成Y的反应为还原反应

C. Y和Z互为同分异构体

D. Z和环已烷属于同系物

【题目】可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH3的电子式为_____。

（2）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的离子方程式为_____。

（3）加入试剂1的目的是_____。

（4）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是_____。

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：_________________。

(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。

(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；

步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中

C.小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污